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t℃时,A g某物质溶于B g水中,得到质量分数为n%的...

D 试题分析:A、根据t℃时饱和溶液溶质的质量分数(C%)=40%,可计算出溶解度=66.7g,故将50gM放入100g水中形成不饱和溶液,错误,B、据图,t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:5,错误,C、80gN放入120g水中全部溶解,此时溶液溶质的质量...

A、V mL饱和溶液中n(OH-)=n(H+)+n(NH4+)=[c(H+)×10-3+b]mol,所以c(OH-)=[c(H+)×V×10?3+b]molV×10?3L=1000b+c(H+)VV,故A正确;B、氨气的物质的量为ag17g/mol=a17mol,所以溶质的物质的量浓度为a17molV×10?3L=1000a17Vmol/L,故B正确...

蒸发掉p g水后溶质质量分数为:ma+nbm+n?p,根据c=1333ρωM可知,溶质的摩尔质量为:M=1333ρωc=1333×9×ma+nbm+n?pcg/mom=13339(am+nb)c(m+n?p)g/mom,所以溶质的相对分子质量为:13339(am+nb)c(m+n?p)g,故选C.

在t℃时,某固体物质的溶解度为m克,某饱和溶液的溶质的质量分数是n%,则mgmg+100g×100%=n%,即m=100n100?n,则m>n.故选:A.

(1)40克 (2)蒸发结晶 (3)B A C 试题分析:根据溶解度曲线分析。(1)根据溶解度曲线可知,t 1 ℃时,B物质的溶解度是40g。(2)根据溶解度曲线图可知,B物质的溶解度受温度的变化影响不大,故要将B物质从溶液中结晶出来,可采用的方法是蒸发...

C 本题考查有关合金的化学计算,意在考查考生的化学计算能力。设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y,根据题目所给信息知x×64 g/mol+y×24 g/mol=1.52 g①;设金属为M,在反应过程中有:M-ne - ===M n + ,M n + +OH - ===M(OH) n ↓,从而...

(1)t 1 ℃时,a、c两物质的溶解度相等,均为20g;(2)饱和溶液(3)升高温度(4)c(5)b (1)由溶解度曲线,P点是a、c两曲线的交点,故其含义是在t 1 温度时a、c两物质的溶解度相等;(2)t 2 ℃时,甲物质的溶解度50g,说明在t 2 ℃时,100g...

B 首先计算t℃时M、N两物质的溶解度:根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线,t℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%,根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系,可知此时两物质的溶解度相等,都为 ×100g≈67g;然后根据溶...

A、该硫酸溶液中含有1mol硫酸,1mol硫酸中含有4mol氧原子,由于水中也含有氧原子,所以溶液中含有的氧原子的物质的量大于4mol,含氧原子数大于4N A ,故A错误;B、该溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol,碳酸根离子水解生成了氢氧根离子,导致溶液中阴...

D 试题分析: A.4480mL NO 2 的物质的量= =0.2mol,336mL N 2 O 4 的物质的量= =0.015mol,令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量与电子转移守恒,可得:64x+24y=4.6,2x+2y=0.2+0.015×2 ,解得x=0.046、y=0.069,故该合金中铜...

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